Pytanie:
Czy ogrzewanie KClO3 będzie uważane za dysproporcjonalność?
himanshu
2019-05-14 11:12:36 UTC
view on stackexchange narkive permalink

We wszystkich przykładach dysproporcjonowania, które widziałem, jest jeden konkretny atom, którego stopień utlenienia zarówno rośnie, jak i maleje, dając początek różnym produktom

Na przykład podczas ogrzewania kwasu fosforowego

$$ \ ce {4 H3PO3 -> 3 H3PO4 + PH3} $$

stan utlenienia fosforu zmienia się z +3 na + 5 i -3.

Jednak w przypadku ogrzewania $ \ ce {KClO3} $

$$ \ ce {2 KClO3 -> 2 KCl + 3 O2} $$

stan utlenienia tlenu zmienia się z -2 do 0, podczas gdy chlor zmienia się z +5 na -1, więc czy taka reakcja będzie nazywana dysproporcjonacją, ponieważ jej ta sama cząsteczka dała początek dwóm produktom, czy będzie to po prostu reakcja redoks?

Jeden odpowiedź:
andselisk
2019-05-14 11:22:00 UTC
view on stackexchange narkive permalink

Rozkład termiczny chloranu potasu jest nie dysproporcjonowaniem, a jedynie reakcją redoks. Dysproporcjonowanie odnosi się do tego samego pierwiastka działającego zarówno jako środek utleniający, jak i środek redukujący, w wyniku którego powstają związki, które zawierają ten sam pierwiastek na różnych stopniach utlenienia.

Z drugiej strony, jeśli weźmiemy pod uwagę etap wstępnego rozkładu obejmujący tworzenie nadchloranu, to jest reakcją dysproporcjonowania:

$$ \ ce {4 K \ overset {+5} {Cl} O3 -> [\ pu { 400 ° C}] 3 K \ overset {+7} {Cl} O4 + K \ overset {-1} {Cl}} $$

Ponadto synteza z $ \ ce {KClO3} $ to reakcja dysproporcjonalna:

$$ \ ce {6 KOH + 3 \ overset {0} {Cl} _2 -> 3 H2O + 5 K \ overset {-1} {Cl} + K \ overset {+5} {Cl} O3} $$



ⓘ
To pytanie i odpowiedź zostało automatycznie przetłumaczone z języka angielskiego.Oryginalna treść jest dostępna na stackexchange, za co dziękujemy za licencję cc by-sa 4.0, w ramach której jest rozpowszechniana.
Loading...