Chemia, mimo że jest nauką kilkusetletnią, nadal jest bardzo empiryczna. Na początku będziesz musiał nauczyć się i zaakceptować kilka faktów. Później zaczniesz widzieć wzory (stąd układ okresowy). Jeśli dowiesz się, że węglan baru rozkłada się na dwutlenek węgla i tlenek baru, można śmiało powiedzieć, że Mg, Ca, Ba, Sr zrobią to samo. Tutaj nauczyłeś się czterech kolejnych reakcji chemicznych. Jeśli przypomnisz sobie funkcje okresowe w matematyce, które powtarzają się okresowo, w ten sam sposób, pierwiastki powtarzają swoje właściwości w układzie okresowym.

Kiedy mocno podgrzewasz sole nieorganiczne, zwykle otrzymujesz mniejsze produkty (np. dwutlenek węgla i tlenek baru), które są bardziej stabilne energetycznie w stosunku do materiału wyjściowego.

Przepis nie jest naprawdę skomplikowany:

• (myślę, że już to wiesz) Bar metaliczny i tlen są ze sobą bardzo reaktywne. Więc musiałbyś przejść do bardzo wysokich temperatur, aby odwrócić tę reakcję.
• Węglany zawierają $ \ ce {CO3 ^ {2 -}} $ , czyli $ \ ce {CO2} $ z dodatkowym anionem tlenu $ \ ce {O ^ {2-}} $ . Takie reakcje rozkładu zwykle powodują tak małe zmiany, jak to konieczne, więc jest prawdopodobne, że motyw $ \ ce {O = C = O} $ jest zachowany.
• Możesz również wiedzieć, że $ \ ce {CO2} $ jest bardzo stabilny i rozkłada się tylko do $ \ ce {CO2 -> CO + C} $ w dość wysokich temperaturach (równowaga Bouduarda).
• Bardziej skomplikowane struktury (cząsteczki) są zwykle niestabilne w wyższych temperaturach, więc możemy po prostu o nich zapomnieć.
• Prawdopodobnie wiesz już, że inne węglany wydzielają dwutlenek węgla podczas ogrzewania.
• Wydzielanie gazu jest zwykle preferowane, ponieważ gaz ma wysoką entropię.

Voilà, to wszystko. Po drugim z moich punktorów sprawa była mniej więcej jasna, ale reszta też pasuje. Gdyby rozwiązanie było inne, byłoby to dość nietypowe i albo byś o tym słyszał, albo twój nauczyciel nie oczekiwałby, że wiesz. ;)