Po stronie fluoru atomy fluoru po prostu kończą orbital za 3 pensy.
Po stronie siarki można by założyć hybrydę jednego orbitalu 3 $, dwóch orbitali 3 $ i trzech wewnętrzne orbitale $ 2p $. Myślę jednak, że skutkowałoby to geometrią, której sześciofluorek siarki nie wykazuje.
Wyjaśnienie, które przeczytałem w Internecie, jest takie, że orbitale są hybrydą orbitalu $ s $, trzech orbitali $ p $ i dwóch Orbitale $ d $.
To mnie dezorientuje, ponieważ orbital $ 3d $ jest dość wysokoenergetyczny i nie sądzę, aby możliwe było posiadanie orbitalu za 2 $ nawet w hybrydzie.
Stan podstawowy neutralnego atomu siarki to:
$$ [\ ce {Ne}] \ underset {3s} {[\ uparrow \ downarrow]} \ underset {3p} {[\ uparrow \ downarrow \ vert \ uparrow \ vert \ uparrow]} $$
W przypadku tej hybrydy stan byłby podobny do następującego, ale z elektronami sparowanymi z orbitaliami, z którymi są połączone (także orbitale są skrzyżowane):
$$ [\ ce {Ne}] \ underset {3s} {[\ uparrow]} \ underset {3p} {[\ uparrow \ vert \ uparrow \ vert \ uparrow]} \ underset {3d} {[\ uparrow \ vert \ uparrow \ vert \; \; \ vert \; \; \ vert \; \;]} $$
Jedną z metod jest to, że sześciofluorek siarki można traktować jako mniej skrajny przypadek $ \ ce {S ^ {+ 6} + 6F ^ -} $.
Innym podejściem jest to, że sześciofluorek siarki może być hybrydą zestawu układów $ \ ce {2F2 + SF2} $. Część $ \ ce {SF2} $ ma geometrię czworościenną, a więc znak $ sp ^ 3 $. Obligacje są wówczas obligacjami $ sp ^ 3-p $. Całkowity wynik byłby zbiorem częściowych wiązań $ sp ^ 3-p $ między środkowymi atomami siarki i zewnętrznymi atomami fluorków oraz niektórymi zewnętrznymi częściowymi wiązaniami $ p ^ 3 $ między atomami fluorków. Ale nie jestem pewien, jaką rzeczywistą geometrię przewidywałaby ta interpretacja lub jak różniłaby się właściwościami.
Jak kształtują się hybrydowe orbitale sześciofluorku siarki?