Wiązanie jonowe można opisać jako siłę międzyjonową. Wszystkie oddziaływania elektronów najdokładniej opisują funkcje falowe i mechanika kwantowa, ale w praktyce dla wygody stosujemy kolejno bardziej szczegółowe przybliżenia, zatrzymując się na najniższym poziomie szczegółowości, który odpowiada naszym potrzebom w danym momencie.

Na najniższym -szczegółowy koniec widma, masz wiązania jonowe - zwykle modelujemy je jako proste oddziaływania kulombowskie (aka ładunek-ładunek lub elektrostatyczne). Jest to wystarczająco dobre, aby opisać wiązanie w większości przypadków, w których połączenie występuje między metalem a niemetalem. Modelujemy wiązanie jako całkowite przeniesienie elektronu z jednego atomu do drugiego, co skutkuje ładunkiem elektrostatycznym. Siła Coulomba między ładunkami utrzymuje jon razem, więc nazywamy to cząsteczką. Naprawdę mamy na myśli to, że „te atomy są teraz sklejone razem”.

W miarę jak poruszamy się po układzie okresowym i atomy metalu stają się mniej metaliczne, a niemetale stają się bardziej metaliczne, w pewnym raczej arbitralnym punkcie powiedz „przybliżenie jonowe nie jest już wystarczająco dobre” i zacznij postrzegać wiązanie jako kowalencyjne. Naprawdę mamy na myśli to, że elektrony nie są w pełni przenoszone między atomami, a więc interakcje ładunek-ładunek nie wyjaśniają wystarczająco dobrze wiązania. W tym momencie nie możemy dłużej ignorować mechaniki kwantowej i musimy przyznać, że elektrony istnieją na orbitali molekularnych, a nie na orbitali atomowych.

To jest główna różnica między wiązaniami jonowymi i kowalencyjnymi. Jeśli chodzi o interakcje dipol-dipol, znowu wraca do tego, co robią elektrony. W cząsteczce z momentem dipolowym oznacza to, że w cząsteczce występują polarne wiązania kowalencyjne, a geometria jest taka, że ​​gęstość elektronów na powierzchni cząsteczki jest krzywa - jedna strona ma więcej elektronów niż druga. Dipole mogą się ustawić w jednej linii i będą przyciągane do siebie przez siłę Coulomba, ale to nie to samo, co modelowanie wiązania jonowego - w takim przypadku jeden atom oddaje całkowicie jeden lub więcej elektronów. W cząsteczce z momentem dipolowym jeden (lub więcej) atomów otrzymuje po prostu „więcej” gęstości elektronowej. Następnie dwie oddzielne cząsteczki, każda z własnym dipolem, są przyciągane do siebie.

Nazywamy wiązania jonowe siłami „wewnątrzcząsteczkowymi”, ponieważ to one utrzymują cząsteczki razem - bez wiązań jonowych nie można na przykład kryształ soli. Kiedy rozbijasz chlorek sodu, otrzymujesz jony sodu i jony chlorkowe.

Oddziaływania dipolowe nazywamy „międzycząsteczkowymi”, ponieważ to one powodują, że oddzielne cząsteczki sklejają się ze sobą. Kiedy odrywasz dwie cząsteczki wody, nadal masz dwie cząsteczki wody.

Myśląc o tym w ten sposób, łatwym sposobem rozróżnienia sił międzycząsteczkowych i wewnątrzcząsteczkowych jest zadanie sobie pytania, czy nadal masz tę samą substancję po rozdzielanie rzeczy. Jeśli tak, to musiała to być siła międzycząsteczkowa. Jeśli tego nie zrobisz, musiało to być wiązanie lub siła wewnątrzcząsteczkowa.

uwaga - w przypadku bardzo dużych cząsteczek, takich jak białka, jest to trochę skomplikowane - możesz mieć siły między miejscami na tym samym cząsteczki, które zachowują się jak to, co zwykle nazywamy siłami międzycząsteczkowymi.