Worek zawiera przesycony roztwór pewnej ilości soli o bardzo ujemnej entalpii krystalizacji, która może być czymś w rodzaju octanu sodu ($ \ ce {Na ^ {+} CH3CO2 ^ {-}} $). Rozpuszczona sól naprawdę chciałaby wyjść z roztworu, ale brakuje jej miejsca zarodkowania. Zagięcie metalowego krążka tworzy przejściowe miejsce, w którym może rozpocząć się krystalizacja, a stamtąd następuje reakcja łańcuchowa, powodując krystalizację całej substancji rozpuszczonej i uwalnianie ciepła związanego z tą krystalizacją.

Twoje przypuszczenia dotyczące pół- rozpuszczone kryształy są poprawne - kryształy, które nie rozpuściły się, działają jak kryształy zaszczepiające dla dalszego wzrostu kryształów. Musisz rozpuścić wszystkie kryształy, aby zapobiec spontanicznemu odwróceniu się procesu.

Pomimo popularności tego rodzaju reakcji w nowoczesnych, samonagrzewających się opakowaniach do żywności / napojów w Japonii, podejrzewam odkrycie tego rodzaju reakcji zanika w starożytności, jak na przykład octan sodu można wytworzyć po prostu przez zmieszanie soli i octu. Pamiętam, że czytałem, że silnie egzotermiczna reakcja tlenku wapnia i wody była używana w samonagrzewających się puszkach z żywnością podczas I wojny światowej.