W swojej pierwszej reakcji, $ \ ce {HIO2} $ i $ \ ce {HIO3} $ reagują tworząc $ \ ce {2IO2.} $ i $ \ ce {H2O} $.

W drugiej reakcji, $ \ ce {IO2 \ cdot} $ jest redukowane z powrotem do $ \ ce {HIO2} $ o $ \ ce {Mn ^ {2 +}} $. Ponieważ pierwsza reakcja wytworzyła $ \ ce {2IO2.} $, Ta druga reakcja musi nastąpić dwukrotnie za każdym razem, gdy zachodzi pierwsza reakcja. Tak naprawdę para reakcji to:

$$ \ ce {IO3- + HIO2 + H + -> 2IO2. + H2O} $$$$ 2 \ left (\ ce {IO2. + Mn ^ {2+} + H2O-> HIO2 + Mn (OH) ^ {2+}} \ right) $$

Kiedy połączysz te reakcje w ogólną reakcję, wystąpienia $ \ ce {IO2.} $ Anulują się i otrzymasz zysk netto w wysokości $ \ ce {HIO2} $.

$$ \ ce {IO3- + H + + 2Mn ^ {2+} + H2O-> HIO2 + 2Mn (OH) ^ {2 +}} $$

Oczywiście reakcja netto nie wskazuje na zachowanie autokatalityczne. Aby podkreślić, że reakcja jest autokatalityczna, możesz zapisać ogólną reakcję w niezbyt prostej formie:

$$ \ ce {IO3- + HIO2 + H + + 2Mn ^ {2+} + H2O-> 2HIO2 + 2Mn (OH) ^ {2 +}} $$