Pytanie:
Dlaczego metale nie tworzą wiązań kowalencyjnych w metalu luzem?
Gerard
2013-07-31 17:26:40 UTC
view on stackexchange narkive permalink

Naprawdę nie rozumiem, dlaczego metale tworzą wiązania metaliczne. To znaczy, to nie ma sensu. Znacznie bardziej sensowne byłoby dla nich utworzenie wiązań kowalencyjnych ze sobą i posiadanie „pseudo pełnej” zewnętrznej powłoki. W jaki sposób uwolnienie elektronów sprawia, że ​​są one bardziej stabilne?

Pięć odpowiedzi:
blackSmith
2013-07-31 18:50:56 UTC
view on stackexchange narkive permalink

Wynika to z niskiej energii jonizacji metali. Łatwiej jest im uwolnić kilka elektronów z zewnętrznej powłoki, aby uzyskać konfigurację gazu szlachetnego, zamiast zużywać kilka. Jednak różnica między jonowym a polarnym wiązaniem kowalencyjnym jest zawsze prążkowana.

Ponownie, nie jest prawdą, że metale w ogóle nie tworzą wiązań kowalencyjnych. Chyba nigdy nie słyszałeś o poczwórnej wiązaniu lub o wiązaniu δ. Istnieje kilka przykładów, takich jak $ \ ce {K2 [Re2Cl8] · 2H2O} $ i hydrat octanu chromu (II).

> Wynika to z niskiej energii jonizacji metali || To jest BS. krzem: energia jonizacji 8 eV (wiązanie niemetaliczne); rtęć: energia jonizacji 10 eV (wiązanie metaliczne).
Krzem nie jest całkowicie niemetaliczny, po stopieniu staje się metalem. Chodzi o to, że to, co czyni rzeczy metalicznymi, nie jest tak prostą i brutalną siłą, jak energia jonizacji.
permeakra
2014-01-27 00:02:31 UTC
view on stackexchange narkive permalink
  1. D-metale luzem, a zwłaszcza związki międzymetaliczne, często mają znaczące wiązanie kowalencyjne.
  2. Ściśle mówiąc, wiązanie metali jest w pewnym sensie rodzajem wiązania kowalencyjnego. Powszechnie wiadomo, że 3 lub więcej atomów może być związanych jedną parą elektronów, jak jon $ \ ce {H3 +} $. W metalach luzem podobne wiązanie działa dla elektronu walencyjnego.
  3. Mówiąc ściślej, aby w pełni zrozumieć materię, należy rozważyć tę sprawę z pozycji teorii orbitali molekularnych.
    Załóżmy, że mają nanokryształ składający się ze 100 trójwymiarowych atomów pierwiastków. Z 400 orbitali wspomnianych atomów powstaje 400 orbitali molekularnych o ścisłym rozkładzie ich energii w zależności od kształtu i wielkości kryształu i komórki kryształu. Wtedy jedyną różnicą między metalami i niemetalami jest to, że metale mają półpełną grupę orbitali o tej samej energii (tzw. strefa przewodnictwa , podczas gdy niemetale mają tylko pełne i puste orbitale.
3 jest raczej myląca iw tej formie nie wyjaśnia, dlaczego metale miałyby takie orbitale ani co w nich jest specjalnego
user2617804
2013-11-05 08:28:57 UTC
view on stackexchange narkive permalink

Niektóre metale w określonych warunkach tworzą struktury silnie związane kowalencyjnie.

Niektóre alotropy (fazy) metali nie mają właściwości metali, takich jak alfa-cyna. Powstaje w temperaturze około 13,2 stopni Celsjusza z czystą cyną - nie ma właściwości metalicznych i czystych wiązań kowalencyjnych.

Jan
2016-09-15 23:56:21 UTC
view on stackexchange narkive permalink

Różnica między wiązaniem kowalencyjnym i metalicznym wygląda znacznie wyraźniej, gdy jest zapisana na papierze niż w prawdziwym świecie.

Jeśli weźmiesz elementy z grupy 15 od fosforu w dół i przeanalizujesz je, masz ' prawdziwe „wiązanie kowalencyjne dla jednego alotropu fosforu (białego, $ \ ce {P4} $) i„ prawdziwe ”wiązanie metaliczne bizmutu. Całe przejście w dół od fosforu - technicznie już obejmującego czerwone i czarne alotropy fosforu - jest przejściem od wiązania kowalencyjnego do wiązania metalicznego.

Jeśli spojrzysz na orbitalny obraz wiązania metalicznego, zobaczysz wyraźne podobieństwo do wiązanie kowalencyjne, z wyjątkiem tego, że nie masz do czynienia z dyskretnymi cząsteczkami, ale z ogromną siecią.

Ian Fang
2013-08-07 02:10:46 UTC
view on stackexchange narkive permalink

Po pierwsze! Metal tworzy wiązanie kowalencyjne. Jest to bardzo powszechne w metalach przejściowych, takich jak platyna, pallad.

Jednak nie jest to sposób, o którym mówisz. Zazwyczaj, gdy czyste atomy metalu łączą się ze sobą, preferują wiązanie metaliczne.



To pytanie i odpowiedź zostało automatycznie przetłumaczone z języka angielskiego.Oryginalna treść jest dostępna na stackexchange, za co dziękujemy za licencję cc by-sa 3.0, w ramach której jest rozpowszechniana.
Loading...