Istnieje wiele powodów, dla których niektóre cząsteczki mają silniejsze IMF niż inne, ale tendencja do zwiększania IMF w celu zwiększenia względnej masy cząsteczkowej ($ M_ \ mathrm r $) jest spowodowana wzrostem London Dispersion Forces, część większy zestaw sił van der Waalsa. Jak możesz wiedzieć, ale nie musisz wiedzieć, te alkany są cząsteczkami niepolarnymi (to znaczy nie mają prawdziwego wewnętrznego dipola - wszystkie wiązania $ \ ce {CC} $ są niepolarne, a elektroujemność $ \ ce {CH} $ bond jest na tyle blisko, że te obligacje są również uważane za niepolarne). Ma to znaczenie, ponieważ interakcje biegunowe są stosunkowo silnym MFW.
Zróbmy okrężną drogę do e-dystrybucji. Zazwyczaj elektrony mają największe prawdopodobieństwo równomiernego rozmieszczenia wokół atomów w cząsteczce, proporcjonalnie do elektroujemności tych atomów. Biorąc to pod uwagę, jest to tylko najbardziej prawdopodobny stan, a więc, oczywiście, są chwile, kiedy e- NIE są równomiernie rozłożone. Pamiętasz, że alkany zwykle nie są polarne? Cóż, kiedy elektrony w cząsteczce tracą równowagę, niespodzianka! Tymczasowo wprowadzono chwilowy dipol .
Co to oznacza? Cóż, kiedy alkan znajduje się obok innego alkanu, który podlega chwilowemu dipolowi, siły elektrostatyczne z quasi-spolaryzowanego alkanu powodują, że drugi alkan również osiąga krzywy rozkład elektronów, powodując, że zyskuje on tymczasową biegunowość, Efekt oba przyciągają te cząsteczki, jednocześnie propagując się w otaczających cząsteczkach.
Więc teraz, kiedy już wiesz, czym są LDF lub chwilowe dipole, skąd ten trend związany z masą cząsteczkową? Krótka odpowiedź jest taka, że większe cząsteczki mają więcej e- i są bardziej podatne na działanie LDF niż mniejsze cząsteczki z mniejszą e-. Przy większej liczbie elektronów i atomów, w których te elektrony mają być rozłożone, istnieje większa szansa na częste lub duże chwilowe dipole, zwiększające ogólne siły Van der Waalsa.