Poniżej znajdują się wykresy gęstości elektronów dla etanu, etenu i etyny z przesunięciem, obliczone z teorii struktury elektronowej. W przypadku etenu, który jest płaski, wyobraź sobie, że wodory wystają do przodu i do tyłu w papier, tak że wykresy konturowe powinny zawierać domniemane wiązania $ \ pi $. Jest to płaszczyzna ortogonalna, która nadal zawiera dwa atomy węgla.

Kilka uwag, które chciałbym poruszyć:

1. Masz rację (w tym przypadku na pewno) że istnieje pewien związek między silniejszymi wiązaniami a wyższą gęstością elektronów w punkcie krytycznym wiązania CC $ (\ star) $. Zostało to odnotowane przez Badera i współpracowników.
2. Nie ma żadnych dowodów (według moich oczu), że istnieją jakiekolwiek boczne interakcje orbitalne $ p $ tworzące obligacje $ \ pi $. Wyglądają jak pojedyncze obligacje $ \ sigma $!

Moje pytanie brzmi: gdzie narysujemy linię podziału w korelacji między gęstością elektronów w punkcie krytycznym wiązania, a tym, co stanowi pojedynczą, podwójną i potrójne wiązania?

Odpowiadając na @michaelm: Mogłem się tego spodziewać, gdyby na przykład eten miał „podwójne wiązanie” między atomami węgla:

Wiązania podwójne można wykryć na podstawie gęstości elektronów za pomocą metod funkcji lokalizacji elektronów (ELF).

To jest wykres dla domeny lokalizacji f w cząsteczce etylenu. Powierzchnie są kolorowane w zależności od basenu, do którego należą: purpurowy dla zbiorników rdzeniowych, jasnoniebieski dla wiązań CH i zielony dla wiązań bananowych CC.