Twój nauczyciel użył interesującego przykładu, który nie przestrzega jasno zasad. W tej metodzie siarka może mieć wiele stopni utlenienia. Ogólnie rzecz biorąc, większe pierwiastki mogą mieć inne stany utlenienia niż sugerowane przez grupę, w której się znajdują.

Jeśli znasz już zasady elektroujemności, tutaj jest dobre miejsce. Jeśli tak nie jest, wyższa elektroujemność zasadniczo oznacza, że ​​element ma silniejszą siłę napędową do osiągnięcia oktetu; jeśli chcesz, możesz przejrzeć tabelę elektroujemności. Im bardziej elektroujemny pierwiastek pobiera najpierw elektrony. Zatem w twoim przykładzie $ \ ce {SO2} $ ma $ \ ce {2O ^ 2 -} $, ponieważ w grupie znajduje się tlen. Następnie, ponieważ $ \ ce {SO2} $ jest neutralne, musi istnieć a $ \ ce {S ^ 4 +} $.

Ale w złożeniu takim jak $ \ ce {Na2S} $ widać, że S jest bliżej osiągnięcia oktetu niż Na. Więc to staje się $ \ ce {S ^ 2 -} $, podczas gdy każdy sód staje się $ \ ce {Na +} $.

Spróbuj znaleźć stopnie utlenienia (liczby) dla $ \ ce {PF5}, \ ce {WO3}, \ ce {SOCl2} $ dla zrozumienia. Rozwiązania w spoilerze poniżej.

$ \ ce {PF5 ~ is ~ P ^ 5 +, 5F -} $
$ \ ce {WO3 ~ to ~ W ^ 6 +, 3O ^ 2 -} $
$ \ ce {SOCl2 ~ to ~ S ^ 4 +, O ^ 2-, 2Cl ^ -} $

To jest proste zastosowanie zasad, które powinny znaleźć się w Twoim tekście. Zasady te zasadniczo opierają się na pierwszeństwie nadawaniu pierwiastków elektroujemnych. Z Zumdahla, w kolejności zastosowania:

1. pierwiastek surowy = 0
2. jon jednoatomowy = taki sam jak ładunek
3. fluor = -1
4. tlen = -2 z wyjątkiem nadtlenków i w połączeniu z fluorem.

Tak więc tlen jest dręczycielem, dopóki nie pojawi się fluor.