Bez odpowiednio zamkniętego pojemnika wodorotlenek sodu łatwo przyciąga wodę i staje się lepkim roztworem (stężony wodorotlenek sodu). Roztwór ten łatwo przyciąga dwutlenek węgla do powietrza i reaguje z nim.

$$ \ ce {CO2 (g) + H2O (l) < = >H2CO3 (aq)} $$$$ \ ce {2OH ^ {-} (aq) + H2CO3 (aq) -> 2H2O (l) + CO3 ^ {2 -} (aq)} $$

($ \ ce {OH ^ {-}} $ w drugim równaniu pochodzi z $ \ ce {NaOH} $.)

Ta reakcja zmniejsza wartość $ \ ce {NaOH} $ i dlatego wynik miareczkowania będzie zawierał błąd.

W rzeczywistości pierwsze równanie może wystąpić nawet bez wodorotlenku sodu. Wiadomo, że dwutlenek węgla w powietrzu samorzutnie rozpuszcza się w wodzie i staje się kwasem węglowym. Dlatego woda destylowana / dejonizowana, która w kontakcie z powietrzem będzie miała po pewnym czasie pH około 6. W przypadku obecności wodorotlenku sodu w wodzie drugie równanie silnie wpływa na równowagę pierwszego roztworu po prawej stronie. Stężony wodorotlenek sodu jest używany w niektórych eksperymentach jako pochłaniacz dwutlenku węgla.

Innym możliwym problemem, który może wystąpić, jest to, że stężony wodorotlenek sodu może reagować ze szkłem. Chociaż jest to bardzo powolna reakcja, może spowodować nieoczekiwany błąd lub zniszczyć szkło.