Oto struktury o dominującej strukturze rezonansowej (tylko jedna z 3 i 2 różniących się tylko rotacją) dla trój i dwutlenku siarki. Pomimo powszechnego nieporozumienia, orbitale d odgrywają niewątpliwie bardzo niewielką rolę w chemii elementów bloku p, więc struktury zawierają ładunki formalne.

Jak widać, średni rząd wiązań siarkowo-tlenowych obniża się wraz z przejściem od di- do trójtlenku z 1,5 dolara do 1 dolara. (3) dolara. Jednak średnie opłaty formalne rosną od + 1 $ do + 2 $ za siarkę i -0,5 $ do -0 $. (6) $ za tlen, co znacznie zwiększa wiązanie jonowe (z grubsza od 1 $ * 0,5 = 0,5 $ do 2 $ * 0. (6) = 1. (3) $) Generalnie wiązanie jonowe znacznie przewyższa wiązanie kowalencyjne, a tutaj ładunki znacznie wzrosły, więc można temu przypisać skrócenie wiązania. Chodzi jednak o to, że w tej konkretnej strukturze w grze występuje więcej niż jeden efekt, a ich efekty przewyższają wszelkie małe efekty brane pod uwagę, gdy stosowana jest reguła Benta.

Istnieje kilka czynników, które odgrywają rolę w określaniu długości wiązania w cząsteczce.

Tutaj, w $ \ ce {SO3} $, nie mamy samotnych par na atomie siarki, podczas gdy w $ \ ce {SO2} $ centralny atom ma parę samotnych elektronów.

Zgodnie z regułą Benta, samotne pary mają tendencję do zajmowania orbitalu większą ilością znaku s, co z kolei zmniejsza znak s w obligacjach $ \ ce {SO} $ i zwiększa znak p. Ponadto, ponieważ występuje wzrost znaku p, zwiększa się długość obligacji, a tym samym długość obligacji SO w $ \ ce {SO2} $> $ \ ce {SO3} $.

Mam nadzieję, że to może przedstawię jasne podstawy, w jaki sposób można zastosować regułę Benta w tym przypadku.