Chociaż kwas i jego sole są nieznane, znaleziono estry ortonitrynowe, i to z naturalnego źródła [1]. Funkcja ortonitrytu, która jest trójwartościowa, a nie jednowartościowa, jak byłby azotan, jest włączona do makrocyklu, który utrudnia jego rozkład.

Poniższy rysunek pochodzi z ref. 1.

Źródła:

1.Leanne Murray, * Tang K. Lim, * Graeme CurrieB i Robert J., „Aplidites (AG): Macrocyclic Orthonitrites from an Australian Tunicate, Aplidium sp. ”, Aust. J. Chem. , 1995, 48, 1253-1266. Link

Cóż, nie skupmy się na Twoim tekście, ale na konkretnym pytaniu dotyczącym $ \ ce {N (OH) 3} $ . Mogę dać Ci tylko kilka pomysłów tutaj, ale nie jest to jednoznaczna odpowiedź.

Ilekroć mamy testy dla naszych studentów pierwszego semestru, są tacy, którzy zapomnieli, czym jest azotan lub kwas azotowy. Ale ponieważ prosimy o azotan jako nazwę trywialną, ortodotan jest również akceptowaną odpowiedzią. I wiele osób będzie próbowało po prostu zrównoważyć rzeczy za pomocą $ \ ce {X (OH) _n} $ , aż będzie pasować. Nie jest źle w teście, ale musimy pomyśleć o tych związkach.

Weźmy krzemiany. Istnieją ortokrzemiany, czyli sole, które pochodzą z kwasu ortokrzemowego $ \ ce {H4SiO4} $ lub $ \ ce {Si (OH) 4} $ . Jeśli jednak spróbujesz wytworzyć ten kwas, zacznie on polimeryzować podczas produkcji wody. Powodem tego jest to, że masz dodatnio naładowany $ \ ce {H ^ +} $ , który można łatwo usunąć z poziomu $ \ ce {Si ^ 4 +} $ wyśrodkuj w $ \ ce {Si-OH} $ -bond. Stąd dwa z tych ośrodków będą reagować na coś takiego jak $ \ ce {Si-O-Si + H2O} $ , aż powstanie coś w rodzaju kwasu meta-krzemowego.

Wracając najpierw do naszego kwasu azotowego z $ \ ce {N ^ {+ 5}} $ . Wiemy, że kwas nazywa się $ \ ce {HNO3} $ . Jeśli dodamy do tego wodę, otrzymamy kwas orto-azotowy $ \ ce {NO (OH) 3} $ lub $ \ ce {H3NO4} $ . Podobnie jak w przypadku ortokrzemianów, możemy znaleźć przykłady, takie jak związek $ \ ce {Na3NO4} $ , który formalnie może być solą kwasu orto-azotowego.

Teraz, jeśli chcemy tego samego dla kwasu azotawego $ \ ce {HNO2} $ , dodajmy wodę $ \ ce {H3NO3} $ lub $ \ ce {N (OH) 3} $ . Czy to istnieje? Cóż, jest sól $ \ ce {Na3NO3} $ . Problem w tym, że to nie jest orto-azotyn, ale azotyn tlenkowy $ \ ce {Na3 [NO2] O} $ .

Nie mogę ci jednak powiedzieć, dlaczego jeszcze nie powstał orto-azotyn. Te ortokwasy są po prostu niezbyt stabilne.

Nie tylko azot nie tworzy ortokwasu ze wzorem $ \ ce {X (OH) 3} $ . To samo dzieje się z fosforem. Kwas fosforowy $ \ ce {H3PO3} $ nie jest $ \ ce {P (OH) 3} $ span >, z trzema równoważnymi grupami $ \ ce {OH} $ , jak mogłoby się wydawać. Ten kwas fosforowy ma jeden atom H, którego nie można zneutralizować. Jego strukturę lepiej opisuje $ \ ce {HPO (OH) 2} $ , z centralnym $ \ ce {P } $ atom otoczony jednym $ \ ce {H} $ , jednym $ \ ce {O} $ i dwie grupy $ \ ce {OH} $ . Zneutralizowany wodorotlenkiem może wytworzyć dwie serie soli, a nie trzy. Dzięki $ \ ce {NaOH} $ daje to: $ \ ce {NaH2PO3} $ , $ \ ce {Na2HPO3} $ . $ \ ce {Na3PO3} $ nie istnieje.

Arsen, następny pierwiastek z grupy 15, tworzy kwas $ \ ce {H3AsO3} $ w roztworze wodnym i jego zwykłych solach.

Pytanie zakłada, że ​​ $ \ ce {N (OH) 3} $ nie istnieje.

Jednak Ab initio Molekularna dynamika dowodzi nowej stabilnej symetrycznej struktury Cs dla N (OH) 3 Chemical Physics Letters tom 435, strony 34- 38 mówi:

Zwracamy uwagę, że bardzo niewiele badań dotyczyło N (OH) 3, a badanie to jest istotne w kontekście jego możliwego wykrywania w fazie gazowej.

Zobacz także Nowy niesymetryczny gatunek N (OH) 3: Porównanie z gatunkiem C3 i termochemia na poziomach HF, DFT, MP2, MP4 i CCSD (T) teorii Journal of Molecular Structure: THEOCHEM , tom 802, strony 111-115.

Przechodząc od lewej do prawej w okresie 2 i 3, prawdopodobieństwo tworzenia trwałych wodorotlenków wydaje się maleć. Wodorotlenek litu, wodorotlenek boru, wodorotlenek indu, wszystkie wykazują całkiem dobrą stabilność. W miarę zmniejszania się promienia atomowego można oczekiwać, że elektroujemne tlenki będą się zbliżać. Nawet kwas azotowy wykorzystuje rezonans do utrzymania stabilności.

Nowoczesne badania nie dały formalnej odpowiedzi na to pytanie.