Według wikipedii $ \ ce {H ^ + 3} $ i $ \ ce {H3} $ są możliwe i zostały zsyntetyzowane. Mówi, że $ \ ce {H ^ + 3} $ też jest stabilny. Czy ktoś może mi powiedzieć, jak możliwe jest związanie?
Wodór ma wartościowość 1, ale nadal wiąże się jak ozon. Jak to możliwe?
Linki:
Oto kluczowe części z linków dotyczących $ \ ce {H3} $ w pytaniu:
Cząsteczka może istnieć tylko w stanie wzbudzonym [...] w stanie elektronowym dla kationu trójwodoru z elektronem zdelokalizowanym wokół niego jest stan Rydberga.
i z połączenia drugiego poziomu
Stany Rydberga neutralnej trójatomowej cząsteczki wodoru może być postrzegany jako elektron przyczepiony do ściśle związanego $ \ ce {H3 +} $ rdzenia
Zasadniczo przynajmniej niektóre stany można postrzegać jako działający jon $ \ ce {H3 +} $ jako jądro w większym atomie wodoru. Jeśli wspomniane „jądro” złapie elektron, cząsteczka natychmiast się dysocjuje. Skupmy się więc trochę na $ \ ce {H3 +} $. W tym jonie tworzy się dwuelektronowe wiązanie trójśrodkowe. Taka więź jest w rzeczywistości dość powszechna, nawet jeśli (prawie nigdy) o niej nie mówi się w szkole. Dopóki orbitale kilku atomów mogą się skutecznie nakładać i mieć dopasowaną symetrię, mogą tworzyć pojedynczy wysoce symetryczny orbital wiążący, który może przyjąć dwa elektrony. W tym przypadku kolejność wiązania między atomami jest ułamkowa, więc w $ D_ \ mathrm {3h} $ (trójkątny) $ \ ce {H3 +} $ każda z trzech obligacji $ \ ce {HH} $ ma kolejność 1/3 $ $. Ten rodzaj wiązania odgrywa kluczową rolę w chemii boranów (i ogólnie pierwiastków z grupy 3, może z wyjątkiem talu) i niektórych rodzin związków pierwiastków bloku d.
Aby uzyskać bardziej intymne i poprawne zrozumienie powinieneś zainwestować w teorię orbitali molekularnych. Twój link do $ \ ce {H3 +} $ zawiera obszerny opis wiązania w kontekście wspomnianej teorii.