Masa siarczanu to $ m _ {\ ce {SO4}} = 0,610 ~ \ mathrm {g} $, masa metalu to $ m_ \ text {M} = 1,250 ~ \ mathrm {g} $ .

Mając masę molową anionu siarczanowego $ M _ {\ ce {SO4}} = 96,061 ~ \ mathrm {g \, mol ^ {- 1}} $ możemy obliczyć ilość obecnego siarczanu w końcowym związku: $$ n _ {\ ce {SO4}} = \ frac {m _ {\ ce {SO4}}} {M _ {\ ce {SO4}}} = 6,35 ~ \ mathrm {mmol} $$

Ponieważ siarczan ma wzór $ \ ce {M2 (SO4) 2} $ wiemy, że mamy taką samą ilość metalu jak siarczan: $ n_ \ text {M} = n _ {\ ce {SO4} } $.

Możemy teraz obliczyć masę molową metalu, korzystając z powyższych informacji: $$ M_ \ text {M} = \ frac {m_ \ text {M}} {n_ \ text {M }} = 196,85 ~ \ mathrm {g \, mol ^ {- 1}} $$

Ta liczba najbardziej przypomina złoto o masie molowej $ M_ \ text {Au} = 196,97 ~ \ mathrm {g \, mol ^ {- 1}} $.

Uwaga: Ważne jest, aby nie zaokrąglać liczb podczas wykonywania obliczeń, ale zaokrąglić je na końcu. Dlatego należy zachować jak największą precyzję pomiędzy, aby zminimalizować błędy zaokrągleń po drodze.

Jeśli podzielisz $ \ mathrm {1.250 \ g} $ przez $ \ mathrm {6,35 \ mmol} $, otrzymasz $ \ mathrm {196,85 \ g / mol} $ (złoto).
Jeśli podzielisz $ \ mathrm {1.250 \ g} $ przez $ \ mathrm {6,4 \ mmol} $, otrzymasz $ \ mathrm {195,31 g / mol} $ (platynę).