Pytanie:
Ogólne zasady decydowania o zmienności
ManishEarth
2012-05-02 20:56:31 UTC
view on stackexchange narkive permalink

Biorąc pod uwagę związek organiczny, czy istnieje sposób, aby zdecydować, czy jest on lotny (lub porównać zmienność - w końcu wszystko jest niestabilne)?

Zmienność wynika z tendencji do parowania. Wniosek, jaki mogę z tego wyciągnąć, jest taki, że bardziej lotny związek będzie lżejszy i / lub będzie miał mniej sił międzycząsteczkowych. Ale to nie wydaje się działać - przypominam sobie, że metanol jest mniej lotny niż etanol ([potrzebne źródło]).

Czy są więc jakieś ogólne wytyczne dotyczące tego, czy też jest to kolejna eksperymentalna właściwość?

Cztery odpowiedzi:
#1
+10
Janice DelMar
2012-05-03 02:45:53 UTC
view on stackexchange narkive permalink

Ta odpowiedź na to pytanie dotyczy Twojego zapytania. Wiele właściwości fizycznych zależy od sił międzycząsteczkowych występujących w cieczy lub w ciele stałym. Te siły międzycząsteczkowe to wiązania wodorowe (najsilniejsze), przyciąganie dipolowo-dipolowe (w cząsteczkach polarnych) i siły dyspersji London (najsłabsze z sił przy porównywaniu cząsteczek o tej samej wielkości, ale zależne od liczby elektronów w substancji). Silniejsze siły międzycząsteczkowe sprawią, że substancja będzie mniej lotna.

Jak zauważono w pierwszej odpowiedzi, metanol jest bardziej lotny niż etanol. Metanol i etanol miałyby zarówno wiązania wodorowe (stosunkowo silny typ przyciągania dipol-dipol), jak i siły dyspersji London. Ponieważ etanol ma więcej elektronów (ponieważ jest większą cząsteczką, ale niekoniecznie dlatego, że jest cięższą cząsteczką), miałby więcej sił dyspersji London w porównaniu z metanolem, więc przy silniejszych siłach międzycząsteczkowych byłby mniej lotny. Tak więc, ten przykład jest zgodny z ogólnymi wytycznymi - oblicz siły międzycząsteczkowe obecne w cząsteczkach, które chcesz porównać, a cząsteczka o najsłabszych skumulowanych siłach międzycząsteczkowych będzie najbardziej lotna.

Wiązania wewnątrzcząsteczkowe (wiązania kowalencyjne , kiedy mówisz o cząsteczkach) nie wpływa na właściwości fizyczne.

#2
+3
Ashu
2012-05-03 00:03:44 UTC
view on stackexchange narkive permalink

W chemii i fizyce lotność to tendencja substancji do parowania. Lotność jest bezpośrednio związana z prężnością par substancji. W danej temperaturze substancja o wyższej prężności par paruje łatwiej niż substancja o niższej prężności par (zaczerpnięte z Wikipedii).

Ale to nie działa - przypominam sobie że metanol jest mniej lotny niż etanol
Myślę, że źle się zrozumiałeś. Według strony wikipedii dotyczącej metanolu i etanolu, prężność par metanolu> etanolu, zatem metanol jest bardziej lotny niż etanol.

Lotność można również przewidzieć na podstawie rodzaj wiązań międzycząsteczkowych i wewnątrzcząsteczkowych oraz oczywiście BP związku.

#3
+1
user23616
2015-12-08 01:41:08 UTC
view on stackexchange narkive permalink

W przypadku związków organicznych lotność zależy od czterech czynników:

1) Węglowodory o łańcuchach rozgałęzionych są bardziej lotne niż węglowodory o łańcuchach prostych

2) Im bardziej rozgałęziony jest węglowodór, tym jest bardziej lotny to

3) W zależności od wiązań, tj. wiązania wodorowego, międzycząsteczkowego wiązania dipol-dipol i sił van der Waalsa. Zmienność wzrasta od wiązania wodorowego do sił van der Waalsa. Dlatego związki takie jak etanol byłyby mniej lotne w porównaniu do etanu.

4) Lotność spada wraz ze wzrostem względnej masy cząsteczkowej. Oznacza to, że zmniejsza serię homologiczną. Np. Metan byłby bardziej lotny niż etan.

#4
  0
saba anwar
2015-04-04 22:07:15 UTC
view on stackexchange narkive permalink

Lotność to skłonność substancji do parowania, jest bezpośrednio związana z ciśnieniem par substancji (ciśnienie wywierane przez parę w równowadze z cieczą w danej temperaturze). bardziej lotna substancja ma niskie BP z powodu słabego międzycząsteczkowego siły.



To pytanie i odpowiedź zostało automatycznie przetłumaczone z języka angielskiego.Oryginalna treść jest dostępna na stackexchange, za co dziękujemy za licencję cc by-sa 3.0, w ramach której jest rozpowszechniana.
Loading...