Związki antyaromatyczne niekoniecznie są niestabilne - są po prostu mniej stabilne niż wiązka etenów połączonych wiązaniami sigma. Gdyby elektrony pi w związku przeciwaromatycznym zdelokalizowały się w poprzek dużej zdegenerowanej orbity, wynikiem byłaby w połowie wypełniona powłoka. Chociaż w połowie wypełniona powłoka nie jest końcem świata, dużo bardziej stabilna jest posiadanie pełnej powłoki elektronów. W rezultacie związki takie jak cyklobutadien ulegają zniekształceniu Jahna Tellera (w tym przypadku, stając się prostokątem, a nie kwadratem), aby utworzyć dwa oddzielne (i niezdegenerowane) orbitale. Tworzy to zbiór oddzielnych, pełnych orbitali pi. Stabilność uzyskana dzięki posiadaniu pełnych, a nie połowy pełnych orbitali jest więcej niż wystarczająca, aby skompensować energię potrzebną do złamania symetrii w pierwszej kolejności. Cyklobutadien jest stabilizowany poprzez rozciąganie nie dlatego, że zapobiega on antyiaromatyczności, ale dlatego, że powoduje, że wszystkie elektrony pi są częścią całych powłok. Chociaż może wydawać się dziwne, że fizyczne zniekształcenie, takie jak rozciąganie, może zużywać mniej energii niż jest uwalniane przy przejściu z połowy do pełnej powłoki, przypomnę, że tak nie jest. Światło o wyższej energii (UV) jest często wymagane do stymulowania przejść elektronowych, podczas gdy światło o niższej energii (IR) może powodować rozciąganie wiązań w związkach.

Udało mi się to rozgryźć dzięki pomocy ortokrezolu.