Wiele związków metaloorganicznych to raczej ... interesujące związki do pracy. Najbardziej znany (zresztą wśród tych, którym zależy) to tert -butylolit lub t-BuLi. Jest to podręcznikowy przykład substancji piroforycznej, zademonstrowanej niemal każdemu kierunkowi chemicznemu jako substancja chemiczna wrażliwa na powietrze, wymagająca specjalnej obsługi (transfery strzykawek i kaniul, gazoszczelne przegrody, koce argonowo-azotowe, tego typu rzeczy). Pomimo nieodłącznych zagrożeń tego materiału, jest on szeroko stosowany w przemyśle (stąd powszechny rozgłos) do dodawania grup butylowych do cząsteczki organicznej (większość związków metaloorganicznych jest przydatna do tego rodzaju tworzenia wiązań węgiel-węgiel), i można go kupić w hermetycznym kanistrze galonowym.

W przeciętnym laboratorium chemii organicznej, co zaskakujące (z wyjątkiem większości chemików organicznych), są jeszcze bardziej niebezpieczne związki. Wzdłuż linii piroforycznej wiele z multimetylometali jest gwałtownie piroforycznych (nawet w porównaniu z BuLi), w tym trimetyloglin, dimetylocynk i dimetylomagnez. Wszystkie z nich są również niezwykle trujące (wszystko, co te związki mogą zrobić z cudownym lekiem będącym w toku, mogą również wpłynąć na różne kluczowe struktury w twoim ciele), z wątpliwymi zaszczytami zarezerwowanymi dla dimetylortęci. Ponieważ wiele z nich, zwłaszcza związki organoalkaliczne, reaguje gwałtownie z wodą, ich także automatycznie ocenia się na co najmniej 3 w skali „reaktywności”.

Kiedy skłania mnie do zastanawiania się, ponieważ zastanawiam się nad tymi rzeczami z bezpieczeństwa mojego krzesła biurowego w zupełnie niezwiązanej dziedzinie; jak bardzo może się to stać? Konkretnie, czy istnieje związek o dopuszczalnym zastosowaniu laboratoryjnym lub przemysłowym, który jest na tyle paskudny, aby zmaksymalizować cały diament NFPA-704? Najbliższy, jaki mogę znaleźć, to trimetyloglin , przy 3-4-3 (reaktywność na ogień). T-BuLi to 3-3-4. Nie mogę znaleźć danych NFPA dotyczących prostego diazometanu (co może być spowodowane tym, że nikt przy zdrowych zmysłach nigdy nie pracuje z substancją w czystej postaci gazowej; jest on zawsze używany w rozcieńczonym roztworze eteru dietylowego, a nawet wtedy nigdy nie jest sprzedawany ani wysyłany w ten sposób), ale prawdopodobnie byłby finalistą, ponieważ gaz jest ostro toksyczny, samozapłon w temperaturze pokojowej, i wybucha podczas postoju (coś dla każdego!). Myślę, że te dwie nieorganiczne rodziny - lekkie alkilometale i organopoliazydy - byłyby najbardziej prawdopodobnymi kandydatami do wytworzenia związku tak toksycznego, tak łatwopalnego i tak łatwo reaktywnego, ale tak interesującego dla chemii, że NFPA mógłby uznał za stosowne ocenić to i przyznałby mu najwyższe wyróżnienia.