Wszystkie przykłady soli $ \ ce {NO3 -} $ są rozpuszczalne w wodzie (wszystko, o czym wiem). Czy zawsze tak jest, czy jest jakaś sól, która nie rozpuszcza się w wodzie?
Jeśli tak, jaka jest tego przyczyna?
Nie, poprawny sposób na określenie tego to $$ \ mathrm {Prawie ~ wszystkie ~ ~ \ mathbf {nieorganiczne} ~ azotany ~ sole ~ są ~ rozpuszczalne ~ w ~ woda. } $$
Rodziny organicznych soli azotanowych to zazwyczaj azotany azoli i imidazoli. Jasnymi przykładami są azotany ( R ) & ( S ) -mikonazolu, azotan izokonazolu i azotan ekonazolu. Azotan ekonazolu (inne nazwy: Spectazol, EN) to najpowszechniejsza organiczna sól azotanowa i uważa się, że jest bardzo słabo rozpuszczalny w wodzie, mniej niż 0,1 USD \ mathrm {\ frac {g} {100 ~ g}} $ ( 1, 2, 3)
W nieorganicznych solach azotanowych, przy odrobinie cierpliwości, zauważyłem, że azotan baru, azotan rtęci (I) i azotan kobaltu (III) to najsłabiej rozpuszczalne sole azotanowe z monoatomowym kationem. Są na krawędzi nierozpuszczalności, ale nadal nie nazwałbym ich nierozpuszczalnymi, ponieważ
Powód, jak mówisz?
Cóż, zastanówmy się, dlaczego jeden związek jest rozpuszczalny w wodzie, a drugi nie 't. Kiedy tworzy się związek jonowy, uwalniana jest energia. Nazywa się to entalpią kratową przy stałym ciśnieniu. Proces tworzenia sieci krystalicznej z oddzielnych jonów jest zwykle silnie egzotermiczny. Dlatego też, gdy związek jonowy rozpuszcza się w wodzie i kiedy ta sieć „rozpada się”, reakcja byłaby wysoce endotermiczna.
Aby więc rozpuścić się w wodzie, jony muszą „pokonać” energię sieci krystalicznej. W jaki sposób? Oczywiście wynikająca z sieci przyciąganie między cząsteczkami wody a jonami musi być silniejsze. Ta atrakcja jest rodzajem formacji bardzo, bardzo słabej więzi (a jej słabość jest powodem, że nie jest sklasyfikowana jako taka), a zatem jest egzotermiczna. To uwolnienie energii, gdy następuje rozpuszczenie, nazywa się entalpią hydratacji , pod warunkiem, że jony są w stanie gazowym.
Tak więc azotan jest naprawdę dużym anionem, z pojedynczym ładunkiem . Mniejsze stężenie ładunku ujemnego skutkuje stosunkowo mniejszymi entalpiami sieci krystalicznej. Również możliwość tworzenia wiązań wodorowych z wodą zwiększa rozpuszczalność poprzez zwiększenie entalpii hydratacji.
Dlatego prawie wszystkie azotany są rozpuszczalne.